Niobiumverbindingen

Niobium lijkt in veel opzichten sterk op tantaal en zirkonium. Het reageert met fluor bij kamertemperatuur, met chloor en waterstof bij 200 graden, en met stikstof bij 400 graden, waarbij de producten over het algemeen interstitiële verbindingen zonder gehele verhoudingen zijn. Niobiummetaal oxideert in lucht bij 200 graden en is bestand tegen gesmolten basen en een verscheidenheid aan zuren, waaronder koningswater, zoutzuur, zwavelzuur, salpeterzuur en fosforzuur. Fluorwaterstofzuur en mengsels van fluorwaterstofzuur en salpeterzuur kunnen echter niobium aantasten.

1. Oxiden en sulfiden

De oxiden van niobium kunnen zich in de volgende oxidatietoestanden bevinden: +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) en +3 (Nb2O3), en zeldzamer in de toestand +2 (NbO). Niobiumpentoxide is het meest voorkomende niobiumoxide waaruit niobiummetaal en alle niobiumverbindingen worden bereid. Om niobaten te maken, kan niobiumpentoxide worden opgelost in alkalische hydroxideoplossingen of worden gesmolten in alkalimetaaloxiden.

2. Halogenen

Niobium kan halogeniden vormen die +5 en +4 oxidatietoestanden bezitten, evenals verschillende substoichiometrische verbindingen.

Negatieve halogenide-ionen van niobium zijn ook aanwezig, vanwege het feit dat alle vijf de halogeniden van niobium Lewis-zuren zijn. De belangrijkste is [NbF7], een tussenverbinding bij de minerale scheiding van niobium en tantaal. Het wordt gemakkelijker omgezet in zuurstofpentahalogeniden dan de overeenkomstige tantaalverbindingen.

3. Nitriden en carbiden
Niobiumnitride (NbN) verandert bij lage temperaturen in een supergeleider en wordt gebruikt in infrarooddetectoren. Het overheersende niobiumcarbide is NbC, dat zo hard is dat het een brandbestendig keramisch materiaal is en kan worden gebruikt als materiaal voor de punt van snijgereedschap.